❶ 怎麼用鹽讓水快速結冰
把鹽灑在結冰的道路上，冰面就會有一層氯化鈉溶液芹源，加之鹽水溶液（NaCl）的凝固點相比純水的凝固點要低，使得冰雪道路在較低溫度下也能融化。因為鹽可以降低水的凝固點，從而使得冰面快速融化。
除雪撒鹽，體現了食鹽的三個理化性質：
1、可溶性：即食鹽易溶解在水中。
2、吸潮性：鹽表面有一層薄膜溶液，當其蒸氣壓低於空氣中水蒸氣分氣壓時，如盯食鹽就會吸附空氣中的水分而潮解。
3、冰點低：鹽水溶液的冰點低。嫌橡態若鹽溶液中含有20%的鹽分，它的冰點就會降至-16℃。
❷ 鹽水為什麼可以結冰
做水結冰實驗時，在碎冰中加入較多的鹽是快速吸收熱，快速結冰。
冰鹽混合在一起，在同一時間內會發生兩種作用：一種是高緩會大大加快冰的溶化速度，而冰溶化時又要吸收大量的熱；另一種是鹽的溶解也要吸收溶解熱。因此，在短時間能吸收大量的熱，從而使冰鹽混合物溫度迅速下降，它比單純冰的溫度要低得多。
冰鹽混合物的溫度高低，是依據冰中摻入鹽的百分數而決定的，如用鹽量為冰的 23.3%時，最低溫度可達-21℃昌念激。
冰鹽浴：
冰鹽浴的降溫原理與溶液的凝固點下降有關。當食鹽和冰均勻地混合在一起時，冰因吸收環境熱量稍有融化 變成水，食鹽遇水而溶解，使表面水形成了濃鹽溶液。
由於濃鹽溶液的冰點較純水低，而此時體系中為濃鹽溶液和冰共存，因此體系的溫度必須下降才能維持這一共 存狀態（濃鹽溶液和冰的共存溫度應該比純水的冰點更低）。這將導致更多的冰融化變成水來稀釋濃鹽溶液，在融化過程中因大耐襪量吸熱而使體系溫度降低。
❸ 用普通的食鹽怎麼使水結冰(答案要簡單易懂，一個人就可以實驗)
撒的銨鹽。
銨鹽一般溶解是吸熱。如硝酸銨溶解時吸收的熱量大盯答兄於放出熱量,氯化銨也是如此．
物質在水裡溶解有兩個過程，一種是固體（或液體溶質）分子或離子向溶劑內分散的過程，這種過程吸凱襲收熱量；另一過程是溶質分子或離子與水分子作用，形成水合物的化學過程，這種過程放出熱量。形成溶液時是放熱還是吸熱，取決於這兩個過程中放出和吸舉塌收熱量的多少。如果吸收的熱量大於放出的熱量，則溶液溫度降低，反之溶液溫度升高。
❹ 鹽能加快水結冰的過程
鹽能加速冰前慧的融化，快速吸收熱，所以水就結冰了。
海水就是溶有鹽的水，海水冬天結冰的溫度比河水低，就是這個原因。飽和食鹽水的熔點可下降到約-22℃，北方的城市在冬天下大雪時，常常往公路的積雪上撒鹽，只要這時的溫度高於-22℃，足夠的鹽總可以使冰雪熔化，這也是一個利用熔叢悔碼點在日常生活中的應用。
(4)怎樣用鹽使水快速結冰擴展閱讀：
注意事項：
水結冰是水由非晶體變成晶體的過程，這個問題可以用分子運動論來解釋：到達凝點後，水分子運動變慢，分子間的引力使變慢的水分子慢慢進行有序的排列，排列後，水分子的運動空間變小，並且有序，宏觀上成為比較穩固的結晶體狀。
常見物質的三態變化 ：物質溫度高於融點，物質變成液態，高於沸點，變成氣態。常溫下水是液態的，當水的溫度低於一定值（標況下為0攝氏度），水溫低於融點，凝結成冰。
❺ 怎樣才能讓水快速結冰
問題一：讓水快速結冰的方法 恩，就是凍一個小時吧，然後水還沒有結冰的時候，手拿著瓶子，往硬的地方用力一砸，水就結冰了。因為水分子沒有結冰的時候是分散排列的，結冰後是整齊排列的，用力一砸，讓外力使水分子整齊的排列起來，所以就結冰了~不過也得凍到差不多啊。普通的冰水不行的，怎麼也得凍到3.4度吧。而且要放在封閉的瓶子裡面啊！砸完了注意看啊，很神奇的~~~
問題二：怎麼樣才能讓水快速成冰 使水瞬間結冰,其實方法很多.
如瞬間製冷；在相對的低溫下瞬間施高壓等等.
當然這些都是從熱力學的角度來說的,在生活中基本不太能實際操作.
主要可分為兩種情況.
一種叫過冷水,另一種是過飽和溶液結晶.
其實所謂的結冰或結晶是需要一個過程的（所謂的熱動力學）
首先,水溶液里需要有晶核的存在,通常是溶液中的雜質或缺陷等（這點很重要!）.
然後在適合的溫度下,溶液分子就會逐漸依附到晶核表面,呈線性、平面或輻射狀向周圍擴散開來,最後才長成大的結晶體/結冰.
過冷水就是因為水比較純,裡面的雜質少,結晶生長較困難.因此即便是到了0度以下,仍無法結晶.但過冷水畢竟是處在一種非常不穩定的狀態（低於0度的液態水）,只要在其中添加些許雜質,或搖晃液體,都能誘發異常迅速的結晶/結冰.
另一種過飽和溶液結晶,是用醋酸鈉來做的.（其實用別的能帶結晶水的鹽有類似效果）
步驟如下,
1.將適量醋酸鈉放進即將要沸騰的水裡,攪拌溶解.
2.溶解完成把混合物倒進玻璃杯,放進冰箱冷卻,注意不要把沒溶解的醋酸鈉倒進杯子里.
3.把冷卻的混合物倒進容器里,用手指碰觸一下,迅速結冰.
實際上這不是冰而是醋酸鈉帶結晶水的晶體.
第一步,過熱溶解,是為了製得溶解過量的醋酸鈉.因為溶解度隨溫度升高而增加；
第二步,迅速降溫,是為了獲得較穩定的過飽和的鹽溶液.因為
最後,因為是非常不穩定的過飽和溶液,所以一有微小外界的擾動,就會有鹽結晶出來,這個最先出來的起到了類似晶核的作用,周圍的水合鹽會迅速地在它周圍結晶並蔓延開,這就有了類似瞬間結冰的效果了.
問題三：請問 專家。如何 能讓 水 瞬間 結冰 使水瞬間結冰，其實方法很多。
如瞬間製冷；在相對的低溫下瞬間施高壓等等。
當然這些都是從熱力學的角度來說的，在生活中基本不太能實際操作。
主要可分為兩種情況。
一種叫過冷水，另一種是過飽和溶液結晶。
其實所謂的結冰或結晶是需要一個過程的（所謂的熱動力學）
首先，水溶液里需要有晶核的存在，通常是溶液中的雜質或缺陷等（這點很重要！）。
然後在適合的溫度下，溶液分子就會逐漸依附到晶核表面，呈線性、平面或輻射狀向周圍擴散開來，最後才簡啟長成大的結晶體/結冰。
過冷水就是因為水比較純，裡面的雜質少，結晶生長較困難。因此即便是到了0度以下，仍無法結晶。但過冷水畢竟是處在一種非常不穩定的狀態（低於0度的液態水），只要在其中添加些許雜質，或搖晃液體，都能誘發異常迅速的結晶/結冰。
另一種過飽和溶液結晶，是用醋酸鈉來做的。（其實用別的能帶結晶水的鹽有類似效果）
步驟如下，
1.將適量醋酸鈉放進即將要沸騰的水裡，攪拌溶解。
2.溶解完成把混合物倒進玻璃杯，放進冰箱冷卻，注意不要把沒溶解的醋酸鈉倒進杯子里。
3.把冷卻的混合攔察如物倒進容器里，用手指碰觸一下，迅速結冰。
實際上這不是冰而是醋酸鈉帶結晶水的晶體。
第一步，過熱溶解，是為了製得溶解過量的醋酸鈉。因為溶解度隨溫度升高而增加；
第二步，迅速降溫，是為了獲得較穩定的過飽和的鹽溶液。因沒慎為
最後，因為是非常不穩定的過飽和溶液，所以一有微小外界的擾動，就會有鹽結晶出來，這個最先出來的起到了類似晶核的作用，周圍的水合鹽會迅速地在它周圍結晶並蔓延開，這就有了類似瞬間結冰的效果了。
望採納~~~~~~
問題四：怎麼讓水瞬間結冰 平時大家都會把一瓶水放在冰箱裡面讓其結冰吧。但是純粹的結冰需要很長的時間，通常要一天的時間才能讓其結冰，浪費電也浪費時間。
其實有一個方法可以讓水快速結冰。其實做法很簡單而已。
首先讓一瓶水豎著放在冰箱的急冷的地方中，大概放10-20分鍾後慢慢地拿出來(時間按你水瓶的大小來決定)，這時水瓶中的水仍然是液態的。輕輕地放在地上，用手拿著瓶子的頭部，快速地，稍微用力地，用瓶子的底部敲擊地面一下，這時候水瓶裡面的水就會很快地結成大大的冰塊的了
問題五：怎樣把水快速結冰？ 在「水」字旁邊加上兩點水變成「冰」字。
❻ 怎麼用鹽讓水快速結冰
食鹽的溶解度太小了,你得換其他鹽類
❼ 鹽加什麼可以使水迅速結冰
一、化學「冰箱」
現代家庭首戚離不開電冰箱,尤其在夏天,儲存食物可以長期不腐敗.但外出與郊遊時,需要保鮮食品或致冷飲料就成了難題,本實驗使用化學試劑製冷技術,可在夏季形成0-5℃低溫小環境,食物一天不變味,飲料隨時取用都涼爽可口.
實驗目的
1．掌握簡易化學致冷方法.
2．鞏固硝酸銨溶解吸熱性質.
實驗原理
無機鹽溶於水的過程包括兩個部分,首先是在水分子作用下破壞原有無機鹽的離子晶格,使無機鹽的組成離於進入水溶液,這個過程需吸熱；然後離子與水分子化合形成水合離子,這個過程放熱.無機鹽溶解於水時總的熱效應就由這兩部分的綜合效應來決定.硝酸銨等少數鹽類溶解時吸熱特別強烈,因而是常用的化學製冷劑.
實驗用品
硝酸銨(NH4N03)(化肥或試劑) 水 保溫瓶或保溫飯盒 10號鐵絲 量筒(100毫升) 台秤 燒杯（200毫升)
實驗操作
1．將硝酸銨在台秤上稱出幾份,每份120克,分別裝入小塑料袋,封口攜帶備用.
2．用10號鐵絲彎成一鐵絲支架,以備放置待保鮮致冷的食品.
3．使用時先用燒杯盛100毫升水,然後將硝酸銨全部—次倒入燒杯中,不要攪拌.
4．將上述燒杯放入保溫瓶底部,把鐵支架架在其上方,最後將飲料、食品等放在鐵架上,蓋好保溫瓶蓋,連續約5個小時瓶內可保持在5℃以下.
5．使用後硝酸銨水溶液可以再生.方法是將硝酸銨水溶液加熱濃縮或在野外敞口晾曬,使水分蒸發,硝酸銨晶體析出後,可重復使用.
說明
也可以使用氯化銨等溶解時強吸熱性物質作為製冷劑.
二、化學「冰袋」
夏季儲存食品離不開冰箱,但是如果家中沒有冰箱,怎麼辦?我們可以採取化學方法製造「冰袋」,以最簡單、廉價、安全的方法,取得最低0℃的溫度；外出旅遊、郊遊時,想致冷飲料和食品更是方便.還可應用於其他得簡便製冷的場合.這種攜帶型「冰袋」最適宜製成商品,創造經濟價值.
實驗目的
掌握某些銨鹽鎔解於結晶水的吸熱反應,製造冰袋.
實驗原理
幾種特殊的銨鹽如硝酸銨、氯化銨等,溶於水時具有強烈吸熱降溫的性質,它們還可以從與其相接觸的晶體鹽中奪取結晶水而溶解吸熱,利用這種性質,可以通過簡單地混合兩種鹽而製冷,製成化學「冰袋」.
實驗用品
硝酸銨(化肥)(NH4N03) 結晶碳酸納(Na2CO3·10H2O) 聚氯乙烯薄膜小袋
台秤 研缽 角匙 衛生筷子 封口機(或鋸條與酒精燈)
實驗操作
1．稱取合結晶水的碳酸鈉30克,研細.
2．稱取23克硝酸銨晶體並研細.
3．先將研細的碳酸鈉裝入小塑料者塌陵袋底部,壓緊後,用一雙衛生筷子夾住塑料袋並用線繩將筷子兩端綁住,將碳酸鈉封在袋子下半部；然後將研細的硝酸銨裝在袋子上半部,再用封口機(或烷熱鋸條)將塑料袋封閉．即成「衫答冰袋」
4.使用時,只要將衛生筷子取下,用手使袋內兩種固體粉末充分混合,便可以立即產生低溫,袋子最低溫度可降至約0℃.將飲料瓶等用化學冰袋裹住降溫,即可涼爽可口.
說明
不能使用無水碳酸鈉(純減)粉末,必須是含結晶水的晶體碳酸鈉或成塊狀純鹼.可以將無水碳酸鈉粉末溶於水,然後加熱濃縮至晶體析出,自製晶體碳酸鈉.
❽ 水加鹽迅速結冰的方法是不是真的
水加鹽不會結冰，但鹽加冰里可以使冰融化吸熱，可以運汪伍用這種方旁或法製冰，最早冰激凌就是用這種方法製造的，cctv
9播過《流行世界的美食》就有一集專門陵掘講這個
❾ 鹽加什麼可以使水迅速結冰
中午好粗大寬，可以試試看氯化銨和硝酸鉀，它們加入水溶液時可以物理大量吸熱降低溫度如果配合氯化鈉有可能會使水分子快速接近零度岩亮，一般仿正無機銨鹽諸如氯化銨、溴化銨和硝酸銨的降溫幅度都比較大。
❿ 怎樣用鹽使水迅速結冰
鹽不能使水迅速結冰，鹽可以迅速將冰化為水。除雪撒鹽，體現了食鹽的三個理化性質：
1、可溶性：即食鹽易溶解在水輪搏中。
2、喊滑吸潮性：鹽表面有一層薄膜溶液，當其蒸氣壓低於空氣中水蒸氣分氣壓時，食鹽就會吸附空氣中的水分而潮解。
3、冰點低：鹽水溶液的冰點低。若鹽溶液中含有20%的鹽分，它的冰點就會降至-16℃。
吃鹽的好處：
1、維持細胞外液的滲透壓、食鹽在維持滲透壓方面起著重要作用，影響著人體內水臘滲祥的動向。
2、參與體內酸鹼平衡的調節。
3、氯離子在體內參與胃酸的生成。
4、食鹽在維持神經和肌肉的正常興奮性上也有作用。
5、具有清火解毒、涼血滋腎、通便的功效。
6、食鹽滲透力強，可以解膩、除膻去腥，並能保持食物原味，使食物易於消化。
以上內容參考資料人民網-最新研究：吃鹽有益身體健康 關鍵在於適量