㈠ 怎樣區別電解質與非電解質
下面將詳細描述如何區分電解質和非電解質。
一、定義：
1、電解質：在溶解或熔融狀態下，能夠完全電離，導電的化合物被稱為電解質。
2、非電解質：在溶解或熔融狀態下，不能電離，不導電的化合物被稱為非電解質。
2、物質的化學組成：如果一種物質由離子組成，那麼它很可能是電解質。因為離子可以在電場作用下自由移動，從而形成電流，這是導電的基礎。另一方面，如果一種物質的化學組成主要是共價分子，那麼它很可能是非電解質。
3、物質的溶解度：某些物質盡管在固態下不導電，但是在水中或其他溶劑中有較高的溶解度，並且在溶解時可以電離出離子，這些物質也可能被視為電解質。
電解質與非電解質在生活中應用
1、電解質溶液的電導實驗和電解等相關領域中，電解質能夠導電。電池電解液、電鍍過程中的電解質溶液等，都應用了電解質。
2、非電解質雖然不能導電，但他們的分子間相互作用對於溶解度和沸點等物理性質具有重要影響。有機溶劑、葯物、食品添加劑等方面也用到了非電解質。
3、電解質和非電解質在我們的生活中有著廣泛的應用，對於我們的日常生活和工業生產都有著重要的作用。
㈡ 怎樣判斷電解質和非電解質
根據物質的結構去判斷是是不是電解質和非電解質，是最佳的准確方法。
電解質包括離子型或強極性共價型化合物。非電解質包括弱極性或非極性共價型化合物。電解質水溶液能夠導電，是因電解質可以離解成離子。至於物質在水中能否電離，是由其結構決定的。因此，由物質結構識別電解質與非電解質是問題的本質。非電解質在水中不能電離出離子。
(2)電解質是怎樣圖片擴展閱讀：
關於電解質和非電解質特例
有些能導電的物質，如銅、鋁、鐵等不是電解質。因它們並不是能導電的化合物，而是單質，不符合電解質的定義。電解質是指在水溶液中或熔融狀態下能夠導電的化合物，例如酸、鹼和鹽等。凡在上述情況下不能導電的化合物叫非電解質，例如蔗糖等物質。
非金屬氧化物它們是共價型化合物,液態時不導電，所以不是電解質。有些氧化物在水溶液中即便能導電，但也不是電解質。溶液中導電的不是原氧化物，如SO2本身不能電離，而它和水反應，生成亞硫酸，亞硫酸為電解質。