㈠ 乙烷、乙烯、乙炔、環丙烷、1，3-丁二烯的鑒別
加入硝酸銀的氨豎告談水溶液，有白色沉澱余碰生成的是乙炔，其他無現友灶象。加入酸性高錳酸鉀溶液，沒有現象的是乙烷和環丙烷，高錳酸鉀紫紅色消失的是乙烯和1，3-丁二烯，但看到有氣體生成的是1，3-丁二烯，乙烯沒有氣體生成。乙烷和環丙烷的鑒別就是加入溴水，溴的紅棕色消失的是環丙烷，沒有現象的是乙烷。
㈡ 用水和電石（碳化鈣）制乙炔後怎樣驗純
這裡面如果有雜質的話也就是氫氧化鈣和水蒸氣。先驗水：用氮氣（也可用氫氣，總之是易制）把硬質管（先放入無水硫酸銅）的空氣排盡，再把制的的氣體鼓入其中驗水。再驗氫氧化鈣：把製成的氣體通過冷孫蠢卻管，稍等檔慧片刻再鼓入則蠢陪濕潤的二氧化碳，看管口是否有白色物質
㈢ 乙炔氣純度分析方法
乙炔氣純度分析方法有兩沒皮灶種方法：一是用奧式氣體儀，二是用氣體量管
測定步驟
打開取樣口，使樣品氣通過100mL取樣管1～2分鍾後，關閉取樣管上下考克，取下取樣管將進樣考克旋轉一周，打開水準瓶考克，使二甲基甲醯胺溶液進入取樣管吸收枯扮乙炔氣握激，來回搖動30s，待吸收後體積恆定後，讀取吸收體積V。
計算:乙炔純度% ＝ ×100
式中：V——乙炔氣吸收後吸收液體積，mL。
㈣ 乙炔的實驗室製取實驗考點
考點：1、條件：是否需要加熱？2、葯品：電石和飽和食鹽水反應，為什麼用飽和食鹽水
3、除雜：硫酸銅溶液除H2S等氣體。4、方程式。5、乙炔的檢驗：KMnO4或溴水
原理：電石遇水會發生劇烈反應，生成氫氧化鈣和乙炔氣體
操作及原因：葯品1、飽和食鹽水，避免電石和水反應過於劇烈
2、電石中常常會有雜質，可能產生H2S及PH3具有還原性的氣體
常用CuSO4除去這些雜質氣體。
3、溴水或高錳酸鉀，檢驗乙炔
操作：打開分液漏斗的上口，使食鹽水能夠進入燒瓶，與電石反應
現象：燒瓶發生劇烈的反應，試管中出現氣泡，溴水或高錳酸鉀褪色，乙炔燃燒火友拆搭焰呈黃色，並伴有黑煙生成
結論：電石遇水反應生成乙炔。乙炔具有還原性。乙炔能燃燒，御納火焰呈黃色溫度高
不一定得用好拿燒瓶，試管也是可以的，可能是用量不同，我看的視頻，燒瓶的多一些，試管的少一些，但試管口並沒有塞棉花
㈤ 如何檢驗乙炔的純度
乙炔
c2h2
取樣品在空氣中點燃
搜集氣體先通入鹼石旦輪灰在通入氫氧化鈉溶液中
測量質量變鎮遲凱化量
求出c
h
的量
進御喚而計算出純度
㈥ 乙炔氣體點燃前,如何驗純
用排水集氣法收集一試管里。用拇指堵住管口。移到酒精燈的火焰旁。松開拇指。如果只聽到噗噗聲。頃攜而不是尖銳的爆鳴聲，雀洞伏就說明是純顫滲的了。