1. 離子的顏色問題
fe3+紅棕色，fe2+淺綠色，cu+藍色，I3-棕色，錳酸根：墨綠色，重鉻酸根：橙紅色，Ni2+：綠色 Cr3+：綠色/藍色 Mn2+：淡粉色 Co2+：粉紅色 [Fe(SCN)6]3-:血紅色 苯酚合鐵絡離子：紫，鉻酸根：檸檬黃色
其中fe,cu，[Fe(SCN)6]3-: 苯酚合鐵絡離子I3-，比較重要，尤其注意，i3-是i2與i-結合生成的，也是碘水的主要成分
2. 離子的顏色
在高中階段常見的離子的顏色主要有三價鐵離子是黃色的，二價鐵離子是淺綠色的，銅離子是藍色的，高錳酸根離子是紫色的。
3. 離子顏色
高中范圍的話 也就那麼幾個了
2價鐵 綠色
2價銅 藍色
7價鉻 棕黃色
7價錳 紫色
暫時就想起來這么多 其他大多數都是無色的 你還有什麼可以hi我
4. 常見離子的顏色是什麼
常見離子及顏色如下：
1、高錳酸根離子MnO₄⁻ ：紫色
2、錳酸根離子MnO₄²⁻：綠色
3、鉻酸根離子CrO₄²⁻：黃色
4、重鉻酸根離子Cr₂O₇²⁻：橙色
5、銅離子Cu²⁺：藍色
6、亞銅離子Cu⁺：紅色
7、鐵離子Fe³⁺：褐色
8、亞鐵離子Fe²⁺：淡綠色
9、亞鈷離子Co²⁺：粉紅色
10、錳離子Mn²⁺：淡粉紅色
11、溴離子Br⁻：淡黃色
在化學反應中，金屬元素原子失去最外層電子，非金屬原子得到電子，從而使參加反應的原子或原子團帶上電荷。帶電荷的原子叫做離子，帶正電荷的原子叫做陽離子，帶負電荷的原子叫做陰離子。
(4)怎樣表達離子的顏色擴展閱讀
離子的電荷
離子電荷對於離子的性質以及所組成的離子型化合物的性質，都有很大影響。即使是同一種元素，當形成不同電荷的離子時，由它們所組成的離子型化合物的性質也會有較大的差異。例如，鐵元素能形成Fe²⁺、Fe³⁺兩種離子，這兩種離子及其化合物在性質上就大不相同。
Fe³⁺比Fe²⁺的正電荷多，在一定條件下，Fe³⁺能奪取1個電子變成Fe²⁺，而相反，Fe²⁺則有失去1個電子變為Fe³⁺的傾向。Fe³⁺在溶液中能跟SCN⁻離子作用生成血紅色的Fe(SCN)₂⁺離子，而Fe²⁺則不發生這種反應；Fe³⁺在水溶液里呈黃色，Fe²⁺在水溶液里卻呈淺綠色等。
5. 所有離子的顏色
.紅色Fe(SCN)]2+(血紅色);Cu2O(磚紅色);Fe2O3(紅棕色);紅磷(紅棕色);液溴(深紅棕色);Fe(OH)3(紅褐色);I2的CCl4溶液(紫紅色);MnO4-(紫紅色);Cu(紫紅色);在空氣中久置的苯酚(粉紅色).
2.橙色:溴水;K2Cr2O7溶液.
3.黃色:AgI(黃色);AgBr(淺黃色);K2CrO4(黃色);Na2O2(淡黃色);S(黃色);FeS2(黃色);久置濃HNO3(溶有NO2);工業濃鹽酸(含Fe3+);Fe3+水溶液(黃色);久置的KI溶液(被氧化成I2)
4.綠色:Cu2(OH)CO3;Fe2+的水溶液;FeSO4.7H2O;Cl2(黃綠色);F2(淡黃綠色);Cr2O3
5.藍色:Cu(OH)2;CuSO4.5H2O;Cu2+的水溶液;I2與澱粉的混合物.
6.紫色:KMnO4(紫黑色);I2(紫黑色);石蕊(pH=8--10);Fe3+與苯酚的混合物.
7.黑色:FeO,Fe3O4,FeS,CuS,Cu2S,Ag2S,PbS,CuO,MnO2,C粉.
8.白色:Fe(OH)2,AgOH,無水CuSO4,Na2O,Na2CO3,NaHCO3,AgCl,BaSO4,CaCO3,CaSO3,Mg(OH)2,
Al(OH)3,三溴苯酚,MgO,MgCO3,絕大部分金屬等.
一、 單質 絕大多數單質：銀白色。
Cu 紫紅 O2 無 Au 黃 S 黃 B 黃或黑 F2 淡黃綠 C（石墨黑 Cl2 黃綠 C（金剛石） 無 Br2 紅棕 Si 灰黑 I2 紫黑 H2 無 稀有氣體 無 P 白、黃、紅棕 。
二、氫化物 LiH等金屬氫化物：白 NH3等非金屬氫化物：無
三、氧化物 大多數非金屬氧化物：無 主要例外： NO2 棕紅 N2O5和P2O5 白 N2O3 暗藍 ClO2 黃
大多數主族金屬的氧化物：白 主要例外： Na2O2 淺黃 PbO 黃 K2O 黃 Pb3O4 紅 K2O2 橙 Rb2O 亮黃 Rb2O2 棕 Cs2O 橙紅 Cs2O2 黃 大多數過渡元素氧化物有顏色 MnO 綠 CuO 黑 MnO2黑 Ag2O 棕黑 FeO 黑 ZnO 白 Fe3O4 黑 Hg2O 黑 Fe2O3 紅棕 HgO 紅或黃 Cu2O 紅 V2O5 橙
四、氧化物的水化物 大多數：白色或無色 其中酸：無色為主 鹼：白色為主 主要例外： CsOH 亮黃 Fe(OH)3紅褐 HNO2 溶液亮藍 Cu(OH)2 藍 Hg(OH)2 桔紅
五、鹽 大多數白色或無色 主要例外： K2S 棕黃 CuFeS2 黃 KHS 黃 ZnS 白 Al2S3 黃 Ag2S 黑 MnS 淺紅 CdS 黃 FeS 黑棕 SnS 棕 FeS2 黃 Sb2S3 黑或橙紅 CoS 黑 HgS 紅 NiS 黑 PbS 黑 CuS、Cu2S 黑 Bi2S3 黑 FeCl3·6H2O 棕黃 Na3P 紅 FeSO4·9H2O 藍綠 NaBiO3 黃 Fe2（SO4）3·9H2O 棕黃 MnCl2 粉紅 Fe3C 灰 MnSO4 淡紅 FeCO3 灰 Ag2CO3 黃 Fe（SCN）3 暗紅 Ag3PO4 黃 CuCl2 棕黃 AgF 黃 CuCl2·7H2O 藍綠 AgCl 白 CuSO4 白 AgBr 淺黃 CuSO4·5H2O 藍 AgI 黃 Cu2（OH）2CO3 暗綠 鹽溶液中離子特色： NO2- 淺黃 Cu2+或[Cu（H2O）4]2+ 藍 MnO4- 紫紅 [CuCl4]2- 黃 MnO42- 綠 [Cu（NH3）4]2+ 深藍 Cr2O72- 橙紅 Fe2+ 淺綠 CrO42- 黃 Fe3+ 棕黃 非金屬互化物 PCl3 無 XeF2、XeF4、XeF6 無 PCl5 淺黃 氯水 黃綠 CCl4 無 溴水 黃—橙 CS2 無 碘水 黃褐 SiC 無或黑 溴的有機溶液 橙紅—紅棕 SiF4 無 I2的有機溶液 紫紅
六．其它 甲基橙 橙 CXHY（烴）、CXHYOZ 無（有些固體白色） 石蕊試液 紫 大多數鹵代烴 無（有些固體白色） 石蕊試紙 藍或紅 果糖 無 石蕊遇酸 變紅 葡萄糖 白 石蕊遇鹼 變藍 蔗糖 無 酚酞 無 麥芽糖 白 酚酞遇鹼 紅 澱粉 白 蛋白質遇濃HNO3變黃 纖維素 白 I2遇澱粉 變藍 TNT 淡黃 Fe3+遇酚酞溶液 紫
焰色反應 Li 紫紅 Ca 磚紅 Na 黃 Sr 洋紅 K 淺紫（通過藍色鈷玻璃） Ba 黃綠 Rb 紫 Cu 綠 稀有氣體放電顏色 He 粉紅 Ne 鮮紅 Ar 紫
1、常見的是無色溶液。
2、溶液有沒有顏色，關鍵看溶質電離出的離子有沒有顏色。
3、常見的陰離子是無色的。
4、陽離子中，有顏色的，你只要知道：
-----銅離子---藍色、淡藍色、綠色（與濃度、陰離子有關系）如：硫酸銅溶液---藍色；氯化銅溶液---綠色（濃）等等，遇到的話，答藍色即可。
-------鐵離子---黃色、棕黃色，
-------亞鐵離子---淺綠色。
6. 離子的顏色是怎麼來的
可能是電子躍遷產生的吧。電子躍遷會產生一定頻率的光，頻率達到可見光頻率就有顏色了。
後來查了一下，這是別人的滿意答案：http://..com/question/31206538.html
7. 各種離子顏色
銅離子——藍色、亞鐵離子——淺綠色、鐵離子——淡紫色（溶液中一般呈現棕黃色）、錳離子——淺粉色、鈷離子——粉色、鎳離子——綠色、亞鉻離子——藍綠色、鉻離子——綠色、鎘離子——藍綠色、金離子——金黃色。
高錳酸根離子——紫紅色、錳酸根離子——墨綠色、鉻酸根離子——黃色、重鉻酸根離子——橙色、硫氰合鐵絡離子——血紅色、四氯合銅絡離子——黃色。
(7)怎樣表達離子的顏色擴展閱讀：
顏色是物體發出或反射不同波長的電磁波決定的，是人類的視覺的感受，某些離子呈現出不同的顏色，是其內在化學特性決定的。
化學常見固體顏色：
1、紅色固體：銅，氧化鐵
2、綠色固體：鹼式碳酸銅
3、藍色固體：氫氧化銅，硫酸銅晶體
4、紫黑色固體：高錳酸鉀
5、淡黃色固體：硫磺
6、無色固體：冰，乾冰，金剛石7、銀白色固體：銀，鐵，鎂，鋁，汞等金屬
8、黑色固體：鐵粉，木炭，氧化銅，二氧化錳，四氧化三鐵，（碳黑，活性炭）
8. kingdraw里的離子怎麼標顏色
是可以標注顏色的。
打開應用，可以看到篩選（帶子結構式查詢），新建畫板，分組標簽，批量操作功能按鈕。
點擊新建畫板，可以看到頂部的操作欄，底部的工具欄，左邊的元素周期表及常用元素，右邊的常用基團列表及格式化功能。
點開工具欄里有個帶顏色的圓圈圖標。
選中要標注顏色的離子，選擇喜歡的顏色標注就可以了。
9. 常見離子的顏色、
亞鐵離子是淺綠色、鐵離子是黃色、銅離子是藍色、鋁離子無色(都是指水溶液中)
10. 離子的顏色(什麼離子是什麼顏色）
銅
Cu(H2O)4[2+]淺藍色 CuCl4[2-]黃色 Cu(NH3)4[2+]深藍色
鈦
Ti(H2O)6[3+]紫色 TiCl(H2O)5[2+]綠色 TiO(H2O2)[2+]桔黃色
釩
V(H2O)6[2+]紫色 V(H2O)6[3+]綠色 VO[2+]藍色 VO2[+]淺黃色 VO2(O2)2[3-]黃色 V(O2)2[3+]深紅色
鉻
Cr(H2O)6[2+]藍色 Cr(H2O)6[3+]紫色 Cr(H2O)5Cl[2+]淺綠色 Cr(H2O)4Cl2[+]暗綠色 Cr(NH3)2(H2O)4[3+]暗綠色 Cr(NH3)3(H2O)3[3+]淺紅色 Cr(NH3)4(H2O)2[3+]橙紅色 Cr(NH3)5H2O[2+]橙黃色 Cr(NH3)6[3+]黃色 CrO2[-]綠色 CrO4[2-]黃色 Cr2O7[2-]橙色
猛
Mn(H2O)6[2+]肉色 MnO4[2-]綠色 MnO4[-]紫紅色
鐵
Fe(H2O)6[2+]淺綠色 Fe(H2O)6[3+]淡紫色（因為水解變黃） Fe(CN)6[4-]黃色 Fe(CN)6[3-]淺桔黃色 Fe(SCN)n[3-n]血紅色
鈷
Co(H2O)6[2+]粉紅色 Co(NH3)6[2+]黃色 Co(NH3)6[3+]橙黃色 CoCl(NH3)5[2+]紅紫色 Co(NH3)5(H2O)[3+]粉紅色 Co(NH3)4CO3[+]紫紅色 Co(CN)6[3-]紫色 Co(SCN)4[2-}藍色
鎳
Ni(H2O)6[2+]亮綠色 Ni(NH3)6[2+]藍色
碘
I3[-]黃色