A. 如何配置20%蔗糖溶液
如果是配製300克20%的蔗糖溶液，這樣配製：
1、計算需要蔗糖的量；
300×20%=60（克），需要蔗糖60克。
2、用天平稱取60克蔗糖，倒入容積大於300毫升的燒杯里；
3、計算用水的量；
300-60=240（克），需要水240克，就是240毫升。
4、用量筒精確量取240毫升的水，慢慢倒入燒杯，同時用玻璃棒攪拌，協助蔗糖溶解。
5、蔗糖完全溶解後，這個燒杯里的蔗糖溶液就是20%的蔗糖溶液了。
(1)有顏色的蔗糖溶液怎樣配擴展閱讀：
在化學上用，化學物品和溶劑（一般是水）配製成實驗需要濃度的溶液的過程就叫做配製溶液。配製溶液前需要計算所需物品的多少並清理儀器。
配製步驟就是：先分別計算溶質和溶劑個需要多少克，或毫升，再分別稱取或量取溶質和溶液，在燒杯里溶解，溶解完畢後，這個質量百分數的溶液就配製好了。
配製過程中，需要用到量筒、天平、燒杯、玻璃棒。如果是配製摩爾濃度的溶液，還需要容量瓶和滴管、移液管等。
蔗糖溶液沒有腐蝕性，所以不需要特別防護，對於有腐蝕的溶液配製，需要帶手套，做好保護工作，例如某濃度的硫酸溶液。等等。
B. 如何配製8%的蔗糖溶液
蔗糖占蔗糖溶液的質量， 即：m糖/（m糖+m水）=8/100
計算設溶液質量為m，水的質量為a，則蔗糖質量為m-a;又因為（m-a）/m=8%,所以a=92%m，
1.先用量筒城區體積為a毫升的水
2.調整托盤天平至平衡，然後在兩個托盤上各放一張紙片，稱取m-a克蔗糖
3.把稱好的蔗糖倒入一個燒杯，並把量好的水倒入燒杯，用玻璃棒攪拌，至蔗糖完全溶解
4.把配好的溶液倒入一個細口瓶中，並貼上標簽「蔗糖溶液8%」
這樣溶液就配好了...
C. 60%蔗糖溶液怎麼配
設加入x克水合適
60%*900=40%*(900+x)
180=2x/5
x=450
600>450,所以,該學生加水量不合適
應該加入450克水才合適
還需要要加蔗糖 x/150=900*0.6/360
x=225g
D. 如何配製0.1mol/l的蔗糖溶液10ml
10ml就是0.01升，0.01×0.1mol/l=0.001mol
用蔗糖的分子量×0.001就是用的重量
要求不嚴格：直接用量筒量10ml蒸餾水
要求嚴格：用容量瓶定容到10ml
需要1mol/L的鹽酸溶液10毫升
計算1mol/L溶液體積：100÷1000x0.1÷1=0.01L=10ml
用量筒量取1mol/L的溶液10ml，倒入燒杯里，加水稀釋。
(4)有顏色的蔗糖溶液怎樣配擴展閱讀：
蔗糖極易溶於水，其溶解度隨溫度的升高而增大，溶於水後不導電。蔗糖還易溶於苯胺、氮苯、乙酸乙酯、乙酸戊酯、熔化的酚、液態氨、酒精與水的混合物及丙酮與水的混合物，但不能溶於汽油、石油、無水酒精、三氯甲烷、四氯化碳、二硫化碳和松節油等有機溶劑。
蔗糖屬結晶性物質。純蔗糖晶體的比重為1.5879，蔗糖溶液的比重依濃度和溫度的不同而異。蔗糖的比旋度為+66.3°至+67.0°。
E. 如何配製30g濃度10%的蔗糖溶液
配製30g濃度10%的蔗糖溶液的辦法：計算配製30g溶質質量分數為10%的蔗糖溶液所需：蔗糖3g，水27g，那麼就使用電子秤把具體的所需材料稱量出來，再混合攪拌即可。
溶液：一種或以上的物質溶解在另一種物質中形成的均一、穩定的混合物 溶液的組成。
1.溶質： 被溶解的物質。
2.溶劑： 能溶解其他物質的物質 。
3.兩種溶液互溶時，一般把量多的一種叫溶劑，量少的一種叫溶質。
4.兩種溶液互溶時，若其中一種是水，一般將水稱為溶劑。
5.固體或氣體溶於液體，通常把液體叫溶劑。
F. 0.1M蔗糖溶液如何配置
以配製1000ml為例：
1M的C12H22O11 （蔗糖）的質量為342.2948g，則0.1M的質量為34.22948g
配製方法：在天平上稱取34.22948g固體蔗糖，放在燒杯中，用少量蒸餾水溶解，冷卻，再將溶液小心的注入1000ml容量瓶中，再加少量蒸餾水洗滌燒杯2～3次，洗液也注入容量瓶中，然後用蒸餾水稀釋至容量瓶的刻度處。蓋緊瓶蓋，搖勻即可。
G. 請問那個氯化鈉和蔗糖溶液怎麼配各個的量是多少還有乾燥器里是放硅膠嗎
(1).配溶液
如果要配氯化鈉和蔗糖的水溶液,那麼稱取需要的溶質質量溶於
一定量的水中就可以了。這里氯化鈉和蔗糖是溶質,水是溶劑。得
到氯化鈉的水溶液和蔗糖的水溶液。如果溶劑不是水,要考慮它
們的溶解度。溶液濃度由自己確定。
(2).乾燥器中的乾燥劑
乾燥器中放的乾燥劑一般是:粒狀硅膠、塊狀氯化鈣、分子篩、
濃硫酸……。硅膠和分子篩對人體的皮膚沒有腐蝕性，使用
起來方便、安全。
H. 2%的蔗糖溶液怎麼配
2%的蔗糖溶液配置：2為g（克）加雙蒸水定容到100ml即可。
比如：100ml的2%的Nacl溶液，那麼就是取2g的Nacl固體，先用少量水溶解，然後逐漸加水到100ml刻度線。有些固體溶解性很高的，比如這個蔗糖就是，溶解度200多克，所以你要是看到120%的蔗糖溶液，不要吃驚，因為這不是數學意義上的百分數。
化學性質
蔗糖及蔗糖溶液在熱、酸、鹼、酵母等的作用下，會產生各種不同的化學反應。反應的結果不僅直接造成蔗糖的損失，而且還會生成一些對製糖有害的物質。
結晶蔗糖加熱至160℃，會熱分解便熔化成為濃稠透明的液體，冷卻時又重新結晶。加熱時間延長，蔗糖即分解為葡萄糖及脫水果糖。在190-220℃的較高溫度下，蔗糖便脫水縮合成為焦糖。焦糖進一步加熱則生成二氧化碳、一氧化碳、醋酸及丙酮等產物。
以上內容參考：網路-蔗糖
I. 如何配40%的蔗糖溶液
40克蔗糖，60克水，攪拌溶解即可，可適當加熱
J. 蔗糖溶液300g/l怎麼配製
300g/l嗎，直接用1500ml的量筒就行，先用托盤天平稱取300克蔗糖，將其倒入量筒中，然後加註蒸餾水，同時用玻璃杯攪拌溶解固體，至接近1000ml刻度線，改用滴管加水，至1000刻度。