① 氯化物顏色
肯定不是,最常吃的食鹽是氯化鈉,NaCl.他說白色的,氯化鉀也是白色的,決定化合物的顏色是要看他們的化合狀態是幾價的,比如二價鐵通常是綠色的,三價鐵就是紅色的.
② 氯離子有顏色嗎
高中印象最深刻的問題之一。
新制氯水呈淺黃綠色，久置氯水無色。
首先明確幾個化學常識：氯氣呈黃綠色，氯離子無色。
再說原因：新制氯水中溶質為氯氣(Cl2)，而氯氣在水中溶解度不大，故新制氯水呈淺黃綠色。
而久置綠水中溶質已經發生變化，氯氣與水的反應 Cl2 + H2O = HCl +HClO 光照下 2HClO = HCl +O2。
於是，由於氯離子(Cl-)與次氯酸根離子(ClO-)都是無色的，故久置氯水無色。
懂了嗎
③ 氯氣是什麼顏色的啊
是濃度問題，在濃度較高時是黃綠色，而在較低濃度時顏色變淺成為淺黃色
④ 氯氣是什麼顏色
氯氣常溫常壓下為黃綠色氣體,經壓縮可液化為金黃色液態氯，是氯鹼工業的主要產品之一，用作為強氧化劑與氯化劑。氯混合
5％（體積）以上氫氣時有爆炸危險。氯能與有機物和無機物進行取代或加成反應生成多種氯化物。氯在早期作為造紙、紡織工業的漂白劑。
⑤ 氯氣是什麼顏色的呢
黃綠色
氯氣常溫常壓下為黃綠色氣體，經壓縮可液化為金黃色液態氯，通常情況下為有強烈刺激性氣味的黃綠色的氣體。
⑥ 農用氯化銨顏色怎樣漂白
純
氯化銨
本身是無色的晶體。
因混有雜技顯黃色的。要看是什麼雜質了，才能選漂白劑。
補：可以用PH試紙測溶液的酸鹼性，，，若為酸性溶液中有可能有
Fe3+
等黃色的離子。
⑦ 氯氣,氯分子的顏色
氯氣不就是無數個氯分子組成的嗎？
再說你也看不見單個的氯分子。
⑧ 氯的四氯化碳溶液顏色
Cl2 、Br2、 I2的水溶液的顏色分別為：淺黃綠~淡黃色、 橙色~淡黃色、棕黃~淡黃色。
Cl2 、Br2、 I2的四氯化碳溶液的顏色分別為： 黃綠色、 橙紅色、 紫紅色。
⑨ 氯離子什麼顏色
我猜應該是沒顏色的吧，因為氯化鈉是溶液，氯元素在其中的存在方式是離子，既然氯化鈉沒顏色，那氯離子也應該沒顏色的呵……
這只是我的想法，你再考慮一下。
⑩ 氯氣顏色和狀態
CL2氯氣是黃綠色氣體密度比空氣重、有強腐蝕性、和氧化性。
氯氣，化學式為Cl₂。常溫常壓下為黃綠色，有強烈刺激性氣味的有毒氣體，密度比空氣大，可溶於水，易壓縮,可液化為金黃色液態氯，是氯鹼工業的主要產品之一，可用作為強氧化劑。氯氣中混和體積分數為5%以上的氫氣時遇強光可能會有爆炸的危險。氯氣能與有機物和無機物進行取代反應和加成反應生成多種氯化物。氯氣在早期作為造紙、紡織工業的漂白劑。
發現歷史
氯氣的發現應歸功於瑞典化學家舍勒。舍勒是18世紀中後期歐洲的一位相當出名的科學家，他從少年時代起就在葯房當學徒，他迷戀實驗室工作，在儀器、設備簡陋的實驗室里他做了大量的化學實驗，涉及內容非常廣泛，發明也非常多。他以其短暫而勤奮的一生，對化學做出了突出的貢獻，贏得了人們的尊敬。
舍勒發現氯氣是在1774年，當時他正在研究軟錳礦(二氧化錳)。當他使軟錳礦與濃鹽酸混合並加熱時，產生了一種黃綠色的氣體，這種氣體的強烈的刺激性氣味使舍勒感到極為難受。
舍勒制備出氯氣以後，把它溶解在水裡，發現這種水溶液對紙張、蔬菜和花都具有永久性的漂白作用;他還發現氯氣能與金屬或金屬氧化物發生化學反應。從1774年舍勒發現氯氣以後，到1810年，許多科學家先後對這種氣體的性質進行了研究。這期間，氯氣一直被當作一種化合物。直到1810年，戴維經過大量實驗研究，才確認這種氣體是由一種化學元素組成的物質。他將這種元素命名為chlorine。這個名稱來自希臘文，有"綠色的"意思。中國早年的譯文將其譯作"綠氣"，後改為氯氣。
自然分布
自然界中游離狀態的氯存在於大氣層中，是破壞臭氧層的主要單質之一。氯氣受紫外線分解成兩個氯原子(自由基)。大多數通常以氯化物(Cl)的形式存在，常見的主要是氯化鈉(食鹽，NaCl)。
物理性質
狀態
通常情況下為有強烈刺激性氣味的氯氣的電子式黃綠色的有毒氣體。
密度
氯氣密度是空氣密度的2.5倍，標況下ρ=3.21kg/m³。
易液化
熔沸點較低，常溫常壓下，熔點為-101.00℃，沸點-34.05℃，常溫下把氯氣加壓至600~700kPa或在常壓下冷卻到-34℃都可以使其變成液氯，液氯即Cl₂，液氯是一種油狀的液體，其與氯氣物理性質不同，但化學性質基本相同。
溶解性
可溶於水，且易溶於有機溶劑氯原子結構示意圖(例如:四氯化碳)，難溶於飽和食鹽水。1體積水在常溫下可溶解2體積氯氣，形成黃綠色氯水，密度為 3.170g/L，比空氣密度大。
結構
原子結構:氯原子最外層有7個電子，反應中易得到1個電子或共用一個電子對達到穩定結構(共價鍵)
分子結構:氯分子為雙原子分子，分子式Cl₂。
離子結構:氯離子最外層有8個電子，因而很穩定。