『壹』 如何判斷氧化性或還原性的強弱
判斷氧化性、還原性強弱的9種方法：
（1）根椐方程式判斷
氧化劑（氧化性）+還原劑（還原性）=還原產物+氧化產物
氧化性：氧化劑>氧化產物 還原性：還原劑>還原產物
（2）根據元素周期表判斷
①同周期：從左到右還原性逐漸減弱，氧化性逐漸增強
②同主族：從上到下還原性逐漸增強，氧化性逐漸減弱
（3）根據物質活動性順序比較判斷
①常見金屬元素活動性順序：從左到右還原性逐漸減弱，對應陽離子氧化性逐漸增強
②常見非金屬元素活動性順序：（F、Cl、Br、I、S）從左到右氧化性逐漸減弱，對應陰離子還原性逐漸增強
（4）根據反應條件判斷
當不同的氧化劑作用於同一還原劑時，如果氧化產物價態相同，可根據反應條件的高低進行判斷：一般條件越低，氧化劑的氧化性越強
（5）根據氧化產物的價態高低判斷
當變價的還原劑在相似的條件下作用於不同的氧化劑時，可根據氧化產物價態的高低進行判斷：一般氧化產物的價態越高，氧化劑的氧化性越強
（6）根據電化學原理判斷
①原電池，負極>正極，負極的還原性較強； ②電解池（以惰性電極為例） 陽極：易失電子的先放電，其還原性 S2->I->Br->Cl->OH-；陰極：易得電子的先放電，其氧化性 Ag+>Fe3+>Hg2+>Cu2+>H+.
（7）根據物質的濃度大小判斷
具有氧化性（或還原性）的物質的濃度越大，其氧化性（或還原性）越強
（8）根據反應劇烈程度進行判斷
同種還原劑作用於不同氧化劑時，反應越劇烈，其還原性越強
（9）溶液酸鹼性的影響
溶液的酸鹼性對氧化性、還原性強弱也有影響，如高錳酸鉀在酸性、中性、鹼性溶液中的氧化性逐漸減弱；在酸性溶液中鎂的還原性強於鋁，而在鹼性溶液中鋁的還原性強於鎂；在酸性溶液中硝酸根離子表現出強氧化性，在中性或鹼性溶液中則不表現出強氧化性。
『貳』 如何判斷化學中物質還原性的的強弱（稍微簡便一點）
根據化學方程式判斷
氧化劑（氧化性）+還原劑（還原性）===還原產物+氧化產物
還原劑>還原產物
可根據同一個反應中的氧化劑，還原劑判斷
還原性：還原劑>氧化劑
根據物質活動性順序比較
對於金屬還原劑來說，金屬單質的還原性強弱一般與金屬活動性順序相一致，即越位於後面的金屬，越不容易失電子，還原性越弱。
還原性：K>Ca>Na>Mg>Al>Mn>Zn>Cr>Fe>Ni>Sn>Pb>(H)>Cu>Ag>Pt>Au
『叄』 怎樣判斷元素的還原性強弱
1）可以根據氧化還原反應
氧化性：氧化劑>氧化產物
還原性：還原劑>還原產物
2）金屬活性順序：K>Ca>Na>Mg>Al>Mn>Zn>Cr>Fe>Ni>Sn>Pb>(H)>Cu>Hg>Ag>Pt>Au
還原性減弱，對應陽離子氧化性增強
3）非金屬活動性順序比較
F、
O
、CI、
Br
、I
、S的順序從左向右原子氧化性減弱，而陰離子還原性增強。
4）
同種元素一般價態較高者氧化性強。
如氧化性：Fe3+>Fe2+
Sn4+>Sn2+
S(+6)>S(+4)>S(0)>S(-2)
5）
以元素在周期表中的位置為依據
同主族元素從上到下原子還原性增強（氧化性減弱），離子氧化性減弱（還原性增強）
統周期元素，從左向右原子還原性減弱，氧化性增強。
『肆』 怎樣判斷氧化性、還原性的強弱
氧化性，還原性強弱的判斷方法
（一）根據化學方程式判斷
（1）氧化劑（氧化性）+還原劑（還原性）===還原產物+氧化產物
氧化劑----還原產物
得電子，化合價降低，被還原，發生還原反應
還原劑---氧化產物
失電子，化合價升高，被氧化，發生氧化反應
氧化性：氧化劑>氧化產物
還原性：還原劑>還原產物
（2）可根據同一個反應中的氧化劑，還原劑判斷
氧化性：氧化劑>還原劑
還原性：還原劑>氧化劑
（二）根據物質活動性順序比較
（1）對於金屬還原劑來說，金屬單質的還原性強弱一般與金屬活動性順序相一致，即越位於後面的金屬，越不容易失電子，還原性越弱。
還原性：K>Ca>Na>Mg>Al>Mn>Zn>Cr>Fe>Ni>Sn>Pb>(H)>Cu>Ag>Pt>Au
(2）金屬陽離子氧化性的順序
K+<Ca2+<Na+<Mg2+<Al3+<Mn2+<Zn2+<Cr3+<Fe2+<Ni2+<Sn2+<Pb2+<(H+)<Cu2+<Ag+<Pt2+<Au2+
注意Fe2+、Sn2+、Pb2+，不是Fe3+、Sn4+、Pb4+
（3）非金屬活動性順序（常見元素）
F---Cl---Br---I---S
原子（或單質）氧化性逐漸減弱，對應陰離子還原性增強
（三）根據反應條件判斷，當不同氧化劑分別於同一還原劑反應時，如果氧化產物價態相同，可根據反應條件的難易來判斷。反應越容易，該氧化劑氧化性就強。
如：16HCl(濃)+2KMnO4==2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2(氣)
4HCl(濃)+MnO2===(加熱）MnCl2+2H2O+Cl2(氣)
4HCl(濃)+O2==（加熱,CuCl2催化劑)2H2O+2Cl2（氣）
氧化性：KMnO4>MnO2>O2
（四）根據氧化產物的價態高低來判斷
當含有變價元素的還原劑在相似的條件下作用於不同的氧化劑時，可根據氧化產物價態的高低來判斷氧化劑氧化性強弱。如：
2Fe+3Cl2==(點燃)2FeCl3
Fe+S==（加熱）FeS
氧化性：Cl2>S
（五）根據元素周期表判斷
（1）同主族元素（從上到下）
非金屬原子（或單質）氧化性逐漸減弱，對應陰離子還原性逐漸增強。
金屬原子還原性逐漸增強，對應陽離子氧化性逐漸減弱
（2）同周期主族元素（從左到右）
單質還原性逐漸增強，氧化性逐漸增強
陽離子氧化性逐漸增強，陰離子還原性逐漸減弱。
（六）根據元素最高價氧化物的水化物酸鹼性強弱比較
酸性越強，對應元素氧化性越強
鹼性越強，對應元素還原性越強
（七）根據原電池的電極反應判斷
兩種不同的金屬構成的原電池的兩極。負極金屬是電子流出的極，正極金屬是電子流入的極。
其還原性：負極金屬>正極金屬
（八）根據物質的濃度大小判斷
具有氧化性（或還原性）的物質濃度越大，其氧化性（或還原性）越強，反之則越弱。
（九）根據元素化合價價態高低判斷
一般來說，變價元素位於最高價態時只有氧化性，處於最低價態時只有還原性，處於中間價態時，既有氧化性又有還原性。一般處於最高價態時，氧化性最強，隨著化合價降低，氧化性減弱還原性增強。
參考資料：http://..com/question/9847521.html?fr=qrl3
『伍』 如何判斷離子還原性的強弱
1、利用化合價，比較物質氧化性、還原性強弱，由同種元素形成的不同價態物質的氧化性和還原性的強弱規律是：元素的最低價態只具有還原性，元素的中間價態既有氧化性又有還原性。
2、利用元素活潑性的不同，比較物質氧化性、還原性的強弱。對金屬而言，金屬越活潑（金屬性越強），其單質的還原性越強。對非金屬而言，其非金屬越活潑（非金屬性越強），其陰離子的還原性越弱。
3、用氧化還原反應比較物質的氧化性、還原性的強弱，對一般的氧化還原反應，還原性：還原劑＞還原產物。對原電池反應而言，均有：還原性比較：負極材料＞正極材料。對電解反應而言，同一電解質溶液中，電解時，在陽極越易放電（失電子）的陰離子，其還原性越強。
4、用同一起點反應進行的難易程度來比較物質氧化性、還原性的強弱，與同一氧化劑的反應越易進行，其還原劑的還原性越強（說明越易失去電子）。
(5)怎樣判斷還原性強弱視頻擴展閱讀：
離子型化合物在任何狀態下(晶體、熔融狀態、蒸氣狀態或溶液中)都是以離子的形式存在的。因此，離子的性質在很大程度上決定著離子化合物的性質。
就是說，離子的性質，即離子的三種重要特徵：離子的電荷、離子的半徑、離子的電子層結構的類型(簡稱離子的電子構型)是決定離子型化合物的共性和特性的根本原因。
離子電荷對於離子的性質以及所組成的離子型化合物的性質，都有很大影響。即使是同一種元素，當形成不同電荷的離子時，由它們所組成的離子型化合物的性質也會有較大的差異。
『陸』 怎麼判斷氧化性和還原性的強弱
1 根據反應的難易來判斷。越容易反應，其氧化或還原性就越強。比如說鈉跟水反應不需加熱就反應劇烈，而鎂就不行，冷水不怎麼反應，熱水也困難，證明鈉的還原性強。2 根據化學方程式兩邊的產物來看，產物總是沒有反應物的氧化或還原性強。3 根據元素周期表。越往下金屬性（還原性）越強，越往右非金屬性（氧化性）越強。4 根據原電池和電解池的極板正負極或陰陽極來判斷。5 根據最高價氧化物對應的水化物的酸鹼性來判斷。比如硝酸的酸性強於磷酸，氮元素的氧化性大於磷。氫氧化鈉鹼性強於氫氧化鎂，則鈉的還原性強於鎂。6 根據同氫化合的難易程度來判斷。越容易就說明氧化性越強，正如氟化氫在氫氣和氟氣陰暗處就劇烈反應，氯化氫要光照化合，溴化氫就要加熱了，至於碘化氫很難反應生成，並且很不穩定極易分解。
『柒』 還原性強弱怎麼判斷
還原性強弱判斷方法：
1、根據同一氧化還原反應進行判斷
要依據化學反應方程式比較物質的氧化性（還原性）強弱時，應該先在反應物中找出氧化劑（還原劑），然後在生成物中找出氧化產物（還原產物）。結論是，氧化性：氧化劑＞氧化產物；還原性：還原劑＞還原產物。
如：CuO + H2 Cu + H2O中，CuO是氧化劑，H2是還原劑，H2O是氧化產物，Cu是還原產物。氧化性：CuO＞H2O；還原性：H2＞Cu。
2、根據活動順序表進行判斷
（1）金屬活動順序表K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au還原性逐漸減弱。
K+ Ca2+ Na+ Mg2+ Al3+ Zn2+ Fe2+ H+ Cu2+ Fe3+ Ag+氧化性逐漸增強。
（2）非金屬活動順序表F2 Cl2 O2 Br2 I2 S P C Si H2氧化性逐漸減弱。
F- Cl- Br- I- S2還原性逐漸增強。
3、根據反應條件進行判斷。當不同的氧化劑作用於同一還原劑時，如氧化產物價態相同，可根據反應條件的難易程度來判斷氧化劑的強弱。
如：16HCl(濃）＋2KMnO4＝2KCl + 2MnCl2 + 8H2O + 5Cl2↑①
4HCl(濃）＋MnO2==MnCl2↑＋2H2O + Cl2②
4HCl(濃）＋O2==2H2O + Cl2↑③
上述三個反應中，還原劑都是濃鹽酸，氧化產物都是氯氣，而氧化劑分別是KMnO4、MnO2、O2
①式中KMnO4中常溫時把濃鹽酸中的氯離子氧化成氯原子。
②式中MnO2需要在加熱條件下才能完成。
③式中O2不僅需要加熱，而且還需要CuCl2做催化劑才能完成。
由此我們可以得出結論：氧化性：KmnO4＞MnO2＞O2。
4、根據氧化產物的價態高低進行判斷
當變價的還原劑在相似的條件下作用於不同氧化劑時，可以根據氧化產物價態的高低來判斷氧化劑氧化性的強弱。如：2Fe + 3Cl2＝2FeCl2 Fe + S＝FeS可以判斷氧化性：Cl2＞S。
5、根據元素周期表進行判斷
①同主族元素（從上到下）
如：F Cl Br I非金屬原子（或單質）的氧化性逐漸減弱，對應陰離子的還原性逐漸增強。
Li Na K Rb Cs金屬原子的還原性逐漸增強，對應陽離子的氧化性逐漸減弱。
②同周期主族元素（從左到右）
如：Na Mg Al Si P S Cl單質的還原性逐漸減弱，氧化性逐漸增強；對應陽離子的氧化性逐漸增強，對應陰離子的還原性逐漸減弱。
『捌』 如何判斷離子的氧化還原性強弱
氧化性：f2>cl2>br2>fe3+>i2>so2>s
高錳酸鉀溶液的酸性越強，氧化性越強。
還原性:s2->so3(2-)>i->fe2+>br->cl->f-
推薦：
常見的氧化劑有：1活潑的金屬單質，如x2（鹵素）、o2、o3、s等
2高價金屬陽離子，如cu²+，fe3+等或h+
3高價過較高價含氧化合物，如mno2、kmno4、k2cr2o7、hno3、h2so4(濃）、kclo3、hclo等
4過氧化物，如na2o2、h2o2等
常見的還原劑有
1活潑或較活潑的的金屬，如k,na,mg,al,zn,fe等
2低價金屬陽離子，如fe3+,sn2+等
3非金屬陽離子，如cl-，b-，i-，s2-等
4某些非金屬單質，如h2,c,si
在含可變化合價的化合物中，具有中間價態元素的物質（單質或化合物）即可作氧化劑，又可做還原劑，例如cl2,h2o2,fe2+,h2so3等既具有氧化性，又具有還原性。
（1）根據化學方程式判斷氧化性、還原性的強弱
氧化性：氧化劑>氧化產物
還原性：還原劑>還原產物
（2）根據物質活動順序判斷氧化性、還原性的強弱
1金屬活動順序
k
ca
na
mg
al
zn
fe
sn
pb
(h)
cu
hg
ag
pt
au
原子還原性逐漸減弱，對應陽離子氧化性逐漸增強。
（金屬還原性與溶液有關，如在稀鹽酸，稀硫酸中al比cu活潑，但在濃硝酸中cu比al活潑
2非金屬活動順序
f
cl
br
i
s
原子（或單質）氧化性逐漸減弱，對應陽離子還原性逐漸增強。
（3）根據反應條件判斷氧化性和還原性的強弱
當不同的氧化劑作用於同一還原劑時，若氧化劑價態相同，可根據反應條件的高、低來進行判斷，例如：
16hcl+2kmno4=2kcl+2mncl2+8h2o+5cl2（1）
4hcl+mno2=(加熱）mncl2+2h2o+cl2（2）
4hcl+o2=（cucl2，500攝氏度）2h2o+2cl2（3）
上述三個反應中，還原劑都是濃鹽酸，氧化產物都是cl2，而氧化劑分別是kmno4，mno2，o2，（1）式中kmno4常溫下就可以把濃鹽酸中的氯離子氧化成氯原子，（2）式中mno2需要在加熱條件下才能完成，（3）式中o2不僅需要加熱，而且還需要cucl2做催化劑才能完成，由此可以得出氧化性kmno4>mno2>o2
（4）根據氧化產物的價態高低判斷
當變價的還原劑在相似的條件下作用於不同的氧化劑時，可根據氧化產物價態的高低來判斷氧化劑氧化性的強弱，如：
2fe+3cl=（加熱）2fecl3
fe+s=(加熱）fs
可以判斷氧化性：cl2>s.
（5）根據元素周期表判斷氧化性，還原性的強弱
1同主族元素（從上到下）
f
cl
br
i
非金屬原子（或單質）氧化性逐漸減弱，對應陰離子還原性逐漸增強。
li
na
k
rb
cs
金屬原子還原性逐漸增強，對應陽離子氧化性逐漸減弱。
2同周期主族元素（從左到右）
na
mg
al
si
p
s
cl
單質還原性逐漸減弱，氧化性逐漸增強
陽離子氧化性逐漸增強，陰離子還原性逐漸減弱
（6）根據元素最高價氧化物對應水化物酸鹼性的強弱判斷氧化性，還原性的強弱
例如，酸性：hclo4>h2so4>h3po4>h2co3
可判斷氧化性：cl>s>p>c
（7）根據原電池、電解池的電極反應判斷氧化性、還原性的強弱
1兩中不同的金屬構成原電池的兩極。負極金屬是電子流出的極，正極金屬是電子流入的極，其還原性：負極>正極。
2用惰性電極電解混合溶液時，在陰極先放電的陽離子的氧化性較強，在陽極先放電的陰離子的還原性較強。
（8）根據物質濃度的大小判斷氧化性、還原性的強弱。
具有氧化性（或還原性）的物質的濃度越大，其氧化性（或還原性）越強，反之，其氧化性（或還原性）越弱。如氧化性：hno3（濃）>hno3（稀）,還原性：hcl（濃）>hcl（稀）